Exposicion Quimica: Formula Molecular

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C₆H₁₂O₆, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
                                                              Fórmula molecular
 

                                               

La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del análisis de sus elementos o de su composición siempre será la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica). La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92 % de C, 4.58 % de H, y 54.50 % de O, en masa. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?

En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos:

40.92 gramos C

4.58 gramos H

54.50 gramos O

Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así:

Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa

de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que

normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.

1.333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3

obtendremos valores enteros para todos los átomos.

C = (1.0)*3 = 3

H = (1.333)*3 = 4

O = (1.0)*3 = 3

Es decir C3H4O3

Esta es la fórmula empírica para el ácido ascórbico. ¿Pero y la fórmula molecular?Nos

dijeron que el peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuál es el peso

molecular de nuestra fórmula empírica?

(3*12.011) + (4*1.008) + (3*15.999) = 88.062 uma

El peso molecular de nuestra fórmula empírica es significativamente menor que el

valor experimental. ¿Cuál será la proporción entre los dos valores? (176 uma / 88.062

uma) = 2.0

La fórmula empírica pesa esencialmente la mitad que la molecular. Si multiplicamos la

fórmula empírica por dos, entonces la masa molecular será la correcta.

Entonces, la fórmula molecular será:

2* C3H4O3 = C6H8O6